当前位置：
试题详情
如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①水槽水槽。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为 水倒流进入试管，炸裂试管水倒流进入试管，炸裂试管。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现 一段稳定的水柱一段稳定的水柱现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的 产生白色沉淀产生白色沉淀现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的 无明显现象无明显现象现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为 检验氯化氢气体是否除尽检验氯化氢气体是否除尽。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用 BCBC（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
△
△
【答案】水槽；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；水倒流进入试管，炸裂试管；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；一段稳定的水柱；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；产生白色沉淀；无明显现象；检验氯化氢气体是否除尽；BC
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6
相似题
-
1．小强在实验室用石灰石和浓盐酸制CO2，检验生成二氧化碳时，将产生的气体通入澄清石灰水中，一段时间后，发现未出现浑浊现象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水变质了，请写出发生的反应方程式：。
猜想2：。
【验证猜想】为了验证猜想1，小强设计了如下实验：
小强按照老师的建议将浓盐酸换成稀盐酸，再将制取的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象澄清石灰水先变浑浊而后又变澄清。小强感到很意外。实验操作 实验现象 结论 在石灰石中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 猜想1不正确
【查阅资料】CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O继续反应生成Ca（HCO3）2
小强从老师那里得知：沉淀消失确实是CO2与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是。
小强还想了解Ca（HCO3）2的其它化学性质：Ca（HCO3）2受热能否分解？
【设计实验】小强用如图所示装置进行实验，加热时通过检验产物中有水和二氧化碳生成，就可证明Ca（HCO3）2受热能分解。
【实验过程】
【反思和评价】小强认为步骤1的实验就能证明Ca（HCO3）2受热一定分解了，你认为是否正确，并说明理由实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 步骤1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入试管中进行加热。 观察到试管口附近有小液滴产生。 有水生成 步骤2：将产生的气体，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思与应用】石家庄的自来水一般为硬水含有Ca2+、HCO3-等离子。根据以上实验思考硬水家庭可用煮沸的方法将自来水软化的原因（写出化学方程式）。发布：2024/11/27 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.1 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
