按要求填空。
（1）配平氧化还原离子方程式：
33Cu+22NO-3+88H+=22NO↑+33Cu2++44H2O。
（2）已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况 
。
②此反应体现HCl的 酸性酸性性和 还原性还原性性，氧化产物是 Cl2Cl2，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为 7373g。
③若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）；②MnO2（还原产物是Mn2+）；③Ca（ClO）2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是 5：2：45：2：4。
（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为 PbS+4H2O2═PbSO4+4H2OPbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，此反应中H2O2为 氧化氧化剂。
NO
-
3
【考点】氧化还原反应方程式的配平．
【答案】3；2；8；2；3；4；；酸性；还原性；Cl2；73；5：2：4；PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；氧化
；酸性；还原性；Cl2；73；5：2：4；PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；氧化【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.5
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