生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）图1是实验室制取气体的常用装置。
①仪器b的名称为 长颈漏斗长颈漏斗。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为 AD或AEAD或AE（填字母）；该反应的化学方程式为 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是 便于随时控制反应的发生与停止便于随时控制反应的发生与停止。
（2）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是 红棕色粉末变为黑色红棕色粉末变为黑色。
②C装置中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰。
（3）实验室制备22gCO2，用足量盐酸与62.5g大理石反应，则大理石中CaCO3的质量分数是多少？
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】长颈漏斗；AD或AE；2KClO32KCl+3O2↑；便于随时控制反应的发生与停止；红棕色粉末变为黑色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰
M
n
O
2
△
【解答】
【点评】
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