降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图所示。已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH1=_41kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH2=+174.1kJ•mol-1
反应Ⅰ的热化学方程式为 CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=+256.1kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=+256.1kJ/mol。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在 500℃下发生反应，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
①500℃达平衡时，CH3OH（g）的物质的量分数为 30%30%。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 放热放热反应（填“放热”或“吸热”）。
②500℃该反应的平衡常数为 5.335.33，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）。
③500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
④下列措施能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是 CDCD。
A．升高温度
B．在原容器中充入1molHe
C．在原容器中充入1molCO2和3molH2
D．缩小容器容积，增大压强
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=+256.1kJ/mol；30%；放热；5.33；减小；＞；CD
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
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