铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。
（1）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：
②写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：A FeFe，B HClHCl，C Cl2Cl2。
③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是 Fe2+处于Fe元素的中间价态，化合价既能升高又能降低Fe2+处于Fe元素的中间价态，化合价既能升高又能降低。为证明该阳离子的还原性，可选用 酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液（填“锌片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”）进行实验探究，发生反应的离子方程式为 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（2）可用绿矾FeSO4•7H2O处理工业废水中有毒的Cr2O2-7，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O2-7+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应中，还原剂是 Fe2+Fe2+（填离子符号，下同），被还原的是 Cr2O2-7Cr2O2-7。
（3）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：
写出上述原理中两个反应的离子方程式①2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；②Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr•2H2OCr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr•2H2O。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe；HCl；Cl2；Fe2+处于Fe元素的中间价态，化合价既能升高又能降低；酸性KMnO4溶液；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+；Cr2；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr•2H2O
M
n
O
-
4
O
2
-
7
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：3难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
