下表是元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | H | F | I | ||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是
Ar
Ar
（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C
C
。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4
HClO4
。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是
黄
黄
色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
、Cl2+H2O⇌Cl-+H++HClO
Cl2+H2O⇌Cl-+H++HClO
。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；C；NaOH；HClO4；；黄；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O⇌Cl-+H++HClO；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；黄；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O⇌Cl-+H++HClO；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：3难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
