（1）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

 ①该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K=

c

2

（

C

）

c

（

A

）

c

2

（

B

）

c

2

（

C

）

c

（

A

）

c

2

（

B

）

。
②该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
 ③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是

升高温度

升高温度

。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是

ab

ab

（填标号）。
a.体系压强不变
b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变
d.A的消耗速率等于B的生成速率
（2）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO₂和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g） ΔH=1200kJ•mol^-1。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10min的平衡状态，N₂的平均反应速率为

0.0075mol/（L•min）

0.0075mol/（L•min）

。从11min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1L，则n（NO₂）的变化曲线可能为图中的

d

d

（填字母）。
②对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，如图表示正确的是

乙

乙

（填序号）。

（3）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H₂发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ 

＜

＜

 p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②在p₁、T₁℃时，该反应的压强平衡常数K_p=

4

p

2

1

4

p

2

1

。
③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a.0.1mol CO（g），0.2mol H₂（g）；容器b.0.2molCO（g），0.4molH₂（g），0.1molCH₃OH（g），则达到平衡后a、b容器的体积比为

1：3

1：3

。