化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ．某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ba²⁺、MnO₄^-等离子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：
（1）实验③产生的无色无味气体为

O₂

O₂

、白色沉淀为

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

。（填物质化学式）
（2）原溶液中一定存在的离子有

Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

，一定不存在的离子有

Fe³⁺、CO₃^2-、Ba²⁺

Fe³⁺、CO₃^2-、Ba²⁺

。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式（已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5）：

2H₂O+2MnO₄^-+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2H₂O+2MnO₄^-+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

。
Ⅱ．Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。

（4）装置B的名称

球形干燥管

球形干燥管

，作用是

干燥氢气

干燥氢气

。
（5）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是

CBAD

CBAD

。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K₁、K₂，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
（6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为

NaOH

NaOH

。