我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为
，镓元素在元素周期表中的位置是 第四周期第ⅢA族第四周期第ⅢA族。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 共价共价（填“共价”或“离子”）化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 2Ga（l）+2NH3（g）=2GaN（s）+3H2（g）ΔH=-30.9kJ/mol2Ga（l）+2NH3（g）=2GaN（s）+3H2（g）ΔH=-30.9kJ/mol。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
（4）As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 
。预测As的氢化物分子的空间结构 三角锥形三角锥形，其沸点比NH3的 低低（填“高”或“低”），理由是 氨气分子之间存在氢键氨气分子之间存在氢键。
（5）下列说法错误的是 cc。
a.镓的金属性比铝的强
b.砷化镓具有半导体性质
c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3
d.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是 H3AsO3H3AsO3。通常情况下，H2AsO3-电离程度 ＜＜水解程度 （填“＞、＜、=”）。
（7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是 H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2OH3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O。交点b的溶液中：c（K+） ＞＞2c（HAsO32-）+4c（AsO33-）（填“＞、＜、=”）。
【考点】判断简单分子或离子的构型；离子浓度大小的比较．
【答案】第四周期第ⅢA族；共价；2Ga（l）+2NH3（g）=2GaN（s）+3H2（g）ΔH=-30.9kJ/mol；；三角锥形；低；氨气分子之间存在氢键；c；H3AsO3；＜；H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O；＞
；三角锥形；低；氨气分子之间存在氢键；c；H3AsO3；＜；H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O；＞【解答】
【点评】
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