MnO2是一种重要无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，流程如下：
（1）第①步发生反应生成CO2气体的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为H+、Mn2+H+、Mn2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净
（3）完成第②步相关的离子反应：5Mn2++2ClO-3+4H2O4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+8H+
第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿蒸发皿
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有NaClNaCl（写化学式）．
（4）粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后，过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.020.02mol NaClO3．
C
l
O
-
3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；H+、Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；4H2O；8H+；蒸发皿；NaCl；0.02
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：2难度：0.1
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
