将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱．写出A与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从BB（填“A”或“B”）通入．E中所含化学键类型为极性键极性键．（填“极性键”或“非极性键”）
（4）单质F的电子式为
．由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为NH4Al（SO4）2•12H2ONH4Al（SO4）2•12H2O．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol,则必同时生成SO2SO2物质33mol.
△
△
【考点】无机物的推断．
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；第三周期第ⅥA族；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；极性键；；NH4Al（SO4）2•12H2O；SO2；3
△
；NH4Al（SO4）2•12H2O；SO2；3【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
