氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO₃热分解是实验室制取O₂的方法之一。KClO₃在不同条件下热分解结果如下：

实验	反应体系	第一放热温度/℃	第二放热温度/℃
A	KClO3	400	480
B	KClO3+Fe2O3	360	390
C	KClO3+MnO2	350

已知：①K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）+437kJ
②K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂=KClO₃（s）+398kJ
③K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂=KClO₄（s）+433kJ
（1）实验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO₃（s）

△

3KClO₄（s）+KCl（s）+Q Q=

144

144

kJ。
（2）实验C制得的O₂因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是

Cl₂

Cl₂

，检验方法是

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明是氯气

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明是氯气

。
甲苯（C₆H₅CH₃）与干燥的Cl₂在光照下反应生成氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与足量4mol•L^-1NaOH（aq）混合加热回流1h,冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃（aq）处理，再以NH₄Fe（SO₄）₂为指示剂，用0.1000mol•L^-1NH₄SCN（aq）滴定剩余的AgNO₃（aq），发生反应：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，消耗NH₄SCN（aq）6.75mL。
（3）滴定终点溶液为

血红

血红

色，样品中氯化苄的质量分数为

91%

91%

（保留两位有效数字）。
（4）通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因

甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl₂或生成的HCl也会造成测定结果偏高

甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl₂或生成的HCl也会造成测定结果偏高

。上述方法不适用于氯苯（C₆H₅Cl）的纯度分析，原因是

C₆H₅Cl无法与NaOH（aq）共热生成Cl^-

C₆H₅Cl无法与NaOH（aq）共热生成Cl^-

。