黄铁矿（FeS₂）是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：

（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

。
（2）炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

、

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

。（用离子方程式表示）
（3）含有Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是

Fe³⁺

Fe³⁺

（填离子符号或化学式），该图示中总反应的化学方程式为

2H₂S+O₂

催化剂

2H₂O+2S↓

2H₂S+O₂

催化剂

2H₂O+2S↓

。

（4）现将上述炉气净化除尘后，得到气体VL（已换算成标准状况），将其通入足量H₂O₂溶液中充分吸收后，再加足量BaCl₂溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。H₂O₂的作用是

将二氧化硫氧化为硫酸

将二氧化硫氧化为硫酸

；净化除尘后的气体中SO₂含量（体积分数）的计算式是

22

.

4

b

233

V

×

100

%

22

.

4

b

233

V

×

100

%

（用含V、b的代数式表示）。