表中是几种常见弱酸的电离常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离常数
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+，	K=1.75×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

回答下列各题：
（1）当温度升高时，电离常数K值

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）等浓度的H₂CO₃和H₂S溶液，导电性较弱的是

H₂S溶液

H₂S溶液

。
（3）H₂CO₃的K₁＞K₂的原因是

H₂CO₃一级电离产生的氢离子对其二级电离产生抑制

H₂CO₃一级电离产生的氢离子对其二级电离产生抑制

。（从电离平衡的角度解释）
（4）请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

（5）向Na₂S的水溶液中通入少量CO₂，写出反应的化学方程式

Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃

Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃

。