通过半学期的化学学习，我们一起利用学过的知识完成以下实验的探究吧!
（1）【实验一】
①利用红磷燃烧测定空气里氧气含量的实验如图所示，反应的化学方程式为

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

，该反应属于

化合反应

化合反应

（填基本反应类型）。

②用四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH（氢氧化钠），小资料：四硫化钠（Na₂S₄）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠。
（实验过程）
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图1所示）。
②将该试管插入水中（如图2所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，至液面度不再改变时，塞紧橡胶塞，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据h₂。理论上h₁：h₂=

100：79

100：79

。

（2）【实验二】资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气（NH₃），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记，请回答下列问题：
①写出氯化铵的化学式为

NH₄Cl

NH₄Cl

。
②实验开始时打开开关a、b,一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是

分子是不断运动的

分子是不断运动的

。
③你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是

d

d

（选填“d”“e”或“f”）。
（3）【实验三】为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
①燃烧前：锥形瓶的底部铺有一层细沙，燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.2g,则图中托盘天平中游码的读数为

2.2

2.2

g。
②白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是

产生白烟，放热

产生白烟，放热

。
③燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能

没有冷却至室温，气球膨胀导致浮力增大

没有冷却至室温，气球膨胀导致浮力增大

（写一条原因即可）。