印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型（HCl-FeCl3）、酸性的过氧化氢型（HCl-H2O2）等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液（FeCl3溶液）的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“蚀刻”时发生反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
（2）“滤渣A”的成分为 Fe、CuFe、Cu，“试剂 C”是 稀盐酸稀盐酸（填写名称）。
（3）“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
Ⅱ.应用酸性过氧化氢型（HCl-H2O2 ）蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图所示：
（4）用酸性过氧化氢型蚀刻液蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OCu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
（5）试剂A可以选择葡萄糖，获得微米级Cu2O的反应中利用了葡萄糖的 还原还原性。
（6）回收Cu2 （OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe、Cu；稀盐酸；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；还原；温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
