下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²
．
（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d,第一电离能大小关系是c
＞
＞
d,电负性大小关系是c
＜
＜
d.（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是
b
b
（填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的
Na
Na
、
Al
Al
（填写元素符号）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为
三角锥形
三角锥形
．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²；＞；＞；＜；b；Na；Al；1；三角锥形

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5

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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3