铜转炉烟灰含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及SiO2，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp=（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp=（PbCO3）=1.46×10-13。回答下列问题：
（1）“浸出液①”中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+和 Cu2+、Zn2+Cu2+、Zn2+，“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是 难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出。
（2）“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe（OH）3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为 3Fe2++MnO-4+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+3Fe2++MnO-4+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+。
（3）ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：
①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为 加快蒸发速率加快蒸发速率。
②降温至 6060℃（填“50”，“60”、“70”或“80”）蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。
③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是 减少ZnSO4•7H2O的损失减少ZnSO4•7H2O的损失。
（4）“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和 PbCO3PbCO3。
（5）该工艺中，可循环利用的物质有 HNO3HNO3。
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【答案】Cu2+、Zn2+；难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出；3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；加快蒸发速率；60；减少ZnSO4•7H2O的损失；PbCO3；HNO3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
