由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
（1）意大利罗马大学的Fulria Craod等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子的为正四面体（如图所示）。与白磷分子相似。已经断裂1molN-N键吸收167kJ热量。生成1molN三键放出946kJ热量。根据以上信息判断，写出N₂气体生成N₄气体的热化学方程式：

2N₂（g）=N₄（g）△H=+882 kJ/mol

2N₂（g）=N₄（g）△H=+882 kJ/mol

。
（2）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自然，生成SiO₂和液态水。已知室温下2gSiH₄自然放出热量89.2kJ，则SiH₄自然的热化学方程式为

SiH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+SiO₂（g）△H=-1427.2 kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+SiO₂（g）△H=-1427.2 kJ/mol

。
（3）比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₁
4Fe（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₂
ΔH₁

＜

＜

ΔH₂（填＞、＜、=）
（4）2C（s）+O₂（g）═2CO    ΔH=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂    ΔH=-393.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO   ΔH=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达为K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

c

2

（

NO

）

。请写出此反应的热化学方程式 

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747 kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747 kJ/mol

。