硝酸钙晶体[Ca（NO3）2•4H2O，相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca（NO3）2•4H2O的流程如图：
（1）CaO的俗名叫 生石灰生石灰。
（2）“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是 增大接触面积，促进反应增大接触面积，促进反应。制浆过程中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）“反应”过程中发生反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
（4）实验室常将 湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。
（5）加入HNO3酸化的目的是 使氢氧化钙完全转化为硝酸钙使氢氧化钙完全转化为硝酸钙。
（6）Ca（NO3）2•4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。由“酸化”后的产液来制取Ca（NO3）2•4H2O的操作主要包括加热浓缩、降温结晶降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。过滤完若滤液仍浑浊，下列可能的原因有 BDBD（填编号）。
A、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
B、过滤器中的液面超过滤纸边缘
C、滤纸没有紧贴漏斗内壁
D、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破
【考点】物质的相互转化和制备；过滤所需的仪器．
【答案】生石灰；增大接触面积，促进反应；CaO+H2O=Ca（OH）2；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；湿润的红色石蕊；使氢氧化钙完全转化为硝酸钙；降温结晶；漏斗；BD
【解答】
【点评】
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