工业上利用红土镍矿生产中间品MSP（硫化钴镍），并利用MSP进一步生产NiSO₄的流程如图。


已知：i.红土镍矿的主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物；
ii.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀的pH	2.3	7	3.1	6.9	7.1
沉淀完全的pH	3.7	9	4.5	8.9	9.1

iii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价；
iv.NiSO₄⋅6H₂O的溶解度随温度的升高而增大。
回答下列问题：
（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为

SiO₂

SiO₂

（填化学式）。
（2）“氧化”时，加入H₂O₂的目的是

2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+3H₂O

2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+3H₂O

（用离子方程式表示）。
（3）“中和”时，应控制的pH范围是

4.5≤pH＜6.9

4.5≤pH＜6.9

。
（4）得到MSP后，可酸溶后利用萃取剂分离钴和镍的化合物，进一步得到NiSO₄、NiO等。利用NiSO₄溶液得到NiSO₄⋅6H₂O的操作步骤为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

，

冷却结晶

冷却结晶

，过滤（抽滤），洗涤，干燥。
（5）NiSO₄在一定条件下分解只得到镍的某种氧化物和一种非金属氧化物，其中镍的氧化物晶胞如图所示。

①写出该条件下NiSO₄分解的化学方程式为

NiSO₄

一定条件

NiO+SO₃

NiSO₄

一定条件

NiO+SO₃

；
②非金属氧化物的空间结构为

平面三角形

平面三角形

；
③晶胞中与O距离最近且相等的Ni的个数为

6

6

；
④已知晶胞内Ni和O的最短距离为apm,设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

37

.

5

NA

a

3

×10³⁰

37

.

5

NA

a

3

×10³⁰

g⋅cm^-3 （列出计算式即可）。