乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示．）

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

填空：
（1）写出H₂C₂O₄的电离方程式

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-，

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-，

．
（2）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是

HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度

HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度

；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是

ad

ad

．
a.c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b.c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c.c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是

反应生成的Mn²⁺对该反应具有催化作用

反应生成的Mn²⁺对该反应具有催化作用

．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究

温度对反应速率的影响

温度对反应速率的影响

，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因

KMnO₄溶液过量

KMnO₄溶液过量

．
（5）已知草酸（H₂C₂O₄）受热分解的化学方程式为：H₂C₂O₄→H₂O+CO↑+CO₂↑，写出FeC₂O₄在密闭容器中高温分解的化学方程式

FeC₂O₄

高温

Fe+2CO₂↑

FeC₂O₄

高温

Fe+2CO₂↑

．