硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H₂S气体，发生反应：H₂S+Cu²⁺（aq）═CuS+2H⁺（aq），计算25℃时，该反应的平衡常数为

k

a

1

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

k

a

1

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

。（已知25℃时K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
（2）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图，主要反应：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O（FeS难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H₂S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为

Fe-2e^-+H₂S═FeS+2H⁺

Fe-2e^-+H₂S═FeS+2H⁺

。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，可能的原因是

生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢

生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢

。
（3）Fe₂（SO₄）₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图甲所示。

将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ（Fe³⁺）及其pH与H₂S脱除率的关系如图乙所示。当ρ（Fe³⁺）＞10g•L^-1，H₂S脱除率下降的原因是

ρ（Fe³⁺）增大会促进H₂S被氧化，生成的H⁺使溶液的pH降低，促进H₂S的逸出，前者的影响小于后者

ρ（Fe³⁺）增大会促进H₂S被氧化，生成的H⁺使溶液的pH降低，促进H₂S的逸出，前者的影响小于后者

。
（4）在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成（如图所示），该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
依据如图描述H₂还原SO₂生成S的两步反应为：

3H₂+SO₂=H₂S+2H₂O、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

3H₂+SO₂=H₂S+2H₂O、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

（用化学方程式表示）。