如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入5mL稀盐酸。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中饱和石灰水变浑浊试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中饱和石灰水变浑浊。
（2）产生上述现象的原因是 是Mg与稀盐酸反应生成H2，该反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液变浑浊是Mg与稀盐酸反应生成H2，该反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液变浑浊。
（3）写出有关反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（4）由实验推知，镁片与稀盐酸的反应 释放释放。（填“释放”或“吸收”）能量。
（5）在上述实验结束后将试管取出，在烧杯中放入小烧杯，在小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物并用玻璃棒搅拌，则实验现象是 浑浊程度减轻（或浑浊消失）浑浊程度减轻（或浑浊消失），产生该现象的原因是 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，Ca（OH）2的溶解度增大氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，Ca（OH）2的溶解度增大。
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；探究吸热反应和放热反应．
【答案】试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中饱和石灰水变浑浊；是Mg与稀盐酸反应生成H2，该反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液变浑浊；Mg+2H+=Mg2++H2↑；释放；浑浊程度减轻（或浑浊消失）；氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，Ca（OH）2的溶解度增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
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