铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢（一种铁碳合金）是用量最大、用途最广的合金。钢的硬度比纯铁 大大。（填“大”或“小”）
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K2FeO4中Fe的化合价为 +6+6。
（3）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（标准状况），则转移电子的物质的量为 44mol。
（4）FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe（OH）2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是 防止Fe（OH）2被氧化防止Fe（OH）2被氧化。
（5）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是 KSCNKSCN。
（6）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图。
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 Fe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OFe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
②酸浸时，通入O2的目的是 将Fe2+氧化成Fe3+将Fe2+氧化成Fe3+。
③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，标准溶液测定Fe2+的量（Cr2O72-被还原为Cr3+），则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是 SnCl2SnCl2。
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【答案】大；+6；4；防止Fe（OH）2被氧化；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN；Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；将Fe2+氧化成Fe3+；SnCl2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：2难度：0.3
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
