磷的含氧酸有次磷酸（H₃PO₂）、亚磷酸（H₃PO₃）、磷酸（H₃PO₄）等多种，它们都是重要的化工原料。
（1）已知次磷酸（H₃PO₂）的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为

H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O

H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O

，生成的盐属于

正盐

正盐

（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=

4×10^-8

4×10^-8

（填数值）；向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时所得溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的c（Na⁺）

＜

＜

c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是

OH^-+H₂PO₄^-═HPO₄^2-+H₂O

OH^-+H₂PO₄^-═HPO₄^2-+H₂O

。
②25℃条件下测得0.1mol/L的Na₃PO₄溶液的pH=12，则Na₃PO₄的第一步水解的水解常数K_h=

1.1×10^-3

1.1×10^-3

（忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
③从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是

AD

AD

。（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
C．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）