铜硫系半导体材料有着优异的光电性质和广阔的应用前景。其中一类为Cu-Zn--Sn--S组成的化合物，回答下列问题：
（1）基态Sn2+的价层电子排布式为 5s25s2。
（2）比较第一电离能大小：I1（Cu） ＜＜I1（Zn）（填“＞”“=”或“＜”）。.
（3）Sn和卤素单质反应可得SnX4。SnX4熔点如下表所示：
| 化合物 | SnF4 | SnCl4 | SnBr4 | SnI4 |
| 熔点 | 705 | -33 | 31 | 144.5 |
| 沸点 | 705 | 114.15 | 202 | 364 |
sp3
sp3
。②SnCl4的熔、沸点低于SnBr4和SnI4，原因是
SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，相对分子质量：SnCl4＜SnBr4＜SnI4，分子间作用力：SnCl4＜SnBr4＜SnI4
SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，相对分子质量：SnCl4＜SnBr4＜SnI4，分子间作用力：SnCl4＜SnBr4＜SnI4
。③SnF4不溶于四氯化碳，而SnCl4、SnBr4、SnI4能够溶于四氯化碳等有机溶剂，原因是
SnF4为离子晶体，SnCl4，SnBr4，SnI4均为分子晶体，都为非极性分子，根据相似相溶原理，SnF4不溶于四氯化碳，而SnCl4、SnBr4、SnI4能够溶于四氯化碳等有机溶剂
SnF4为离子晶体，SnCl4，SnBr4，SnI4均为分子晶体，都为非极性分子，根据相似相溶原理，SnF4不溶于四氯化碳，而SnCl4、SnBr4、SnI4能够溶于四氯化碳等有机溶剂
。（4）一种四方晶系的半导体化合物的晶胞如图所示。
①晶体中S的配位数为
4
4
，每个Cu键合的S有 4
4
个。②该半导体化合物的化学式为
Cu2ZnSnS4
Cu2ZnSnS4
。③已知该晶胞模型为直四棱柱，底边边长为apm,高为cpm,设Cu、Zn和Sn的原子半径分别为rCu，rZn和rSn（单位均为pm），则金属原子的空间占有率为
8
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
Z
n
+
r
3
S
n
）
3
a
2
c
8
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
Z
n
+
r
3
S
n
）
3
a
2
c
【答案】5s2；＜；sp3；SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，相对分子质量：SnCl4＜SnBr4＜SnI4，分子间作用力：SnCl4＜SnBr4＜SnI4；SnF4为离子晶体，SnCl4，SnBr4，SnI4均为分子晶体，都为非极性分子，根据相似相溶原理，SnF4不溶于四氯化碳，而SnCl4、SnBr4、SnI4能够溶于四氯化碳等有机溶剂；4；4；Cu2ZnSnS4；
8
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
Z
n
+
r
3
S
n
）
3
a
2
c
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
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（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
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