氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为燃料燃烧不充分燃料燃烧不充分。
（2）已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：
反应①：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应②：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
若反应12CO2（g）+12N2（g）⇌12C（s）+NO（g）的活化能为a kJ•mol-1，则反应C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）的活化能为2a-5742a-574kJ•mol-1
（3）在常压下，已知反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H（298 K）=-113.0 kJ•mol-1，△S（298K）=-145.3×10-3kJ/（mol•K），据此可判断该反应在常温下能能（填“能”或“不能”）自发进行。
（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1 kPa、p2 kPa。
1
2
1
2
1
2
| 物质的 量/mol |
T1℃ | T2℃ | |||||
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
0.06p1
0.06p1
kPa•min-1。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则p1
＞
＞
p2（填“＞”、“＜”或“=”）。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为
20%
20%
。【考点】化学平衡的计算．
【答案】燃料燃烧不充分；2a-574；能；0.06p1；＞；20%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
