在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）=CaO （s）+CO₂（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为

吸

吸

热反应（填吸或放），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的平衡常数数值为

0.2

0.2

．
（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应

bc

bc

（选填编号）．
a.一定向逆反应方向移动      b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向正反应方向移动      d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：

随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短

随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短

．

物质	电离平衡常数（25℃）
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为

10

10

g.
（5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据

二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚．碳酸的电离分两步：第一步：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，该步电离出的H⁺更容易结合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步电离出的H⁺更容易结合CO₃^2-而不容易结合C₆H₅O^-，故不影响第二步电离平衡

二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚．碳酸的电离分两步：第一步：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，该步电离出的H⁺更容易结合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步电离出的H⁺更容易结合CO₃^2-而不容易结合C₆H₅O^-，故不影响第二步电离平衡

．