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[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y。
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2。X、Y、R的电负性大小顺序为O＞C＞SiO＞C＞Si。
（2）X和Y组成的化合物为原子晶体原子晶体晶体，微粒间存在的作用力是共价键共价键。
（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为σ键和π键σ键和π键键，分子中共价键间键角为180°180°。
（4）RO2晶体熔点低于低于YX2晶体的熔点，原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
【答案】1s22s22p63s23p2；O＞C＞Si；原子晶体；共价键；σ键和π键；180°；低于；CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 5:30:2组卷：34引用：3难度：0.3
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1．下列物质的聚集状态属于晶体的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：4难度：0.6 -
2．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 氩 白磷 冰醋酸 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 原子 分子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 共价键 分子间作用力 范德华力 发布：2024/12/30 18:30:1组卷：4引用：4难度：0.9 -
3．溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如表所示：
（1）溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 290 276 205 晶格能/（kJ•mol-1） 786 3791 （填“大”或“小”），主要原因是。
（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是（填名称）。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：2难度：0.5
