（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界
．
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S、Ar；属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、SH、C、Na、Mg、Al、S；g元素位于第三三 周期零零 族；i元素位于第四四 周期ⅡBⅡB族．
（3）元素f是第三三周期、第ⅥAⅥA 族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
．
（4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是元素的周期数即为原子的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数元素的周期数即为原子的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；ⅡB；三；ⅥA；；元素的周期数即为原子的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数
；H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；ⅡB；三；ⅥA；；元素的周期数即为原子的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：42引用：5难度：0.9
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
