苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
CH2-CH3（g）⇌CH=CH2（g）+H2（g）△H=+17.6kJ•mol-1
（1）该反应在 高温高温条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是 升高体系温度升高体系温度。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是 恒压下加入水蒸气，体积增大，平衡向生产苯乙烯的方向移动，提高乙苯的转化率恒压下加入水蒸气，体积增大，平衡向生产苯乙烯的方向移动，提高乙苯的转化率。
（3）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P（总）和乙苯转化率α随时间变化结果如图1所示。
已知：A物质的分压为P（A）=n（A）n（总）×P（总）。
回答下列问题：
①平衡时水的分压P（H2O）=8080kPa。
②已知：ν正=k正P（乙苯），ν逆=k逆P（苯乙烯）×P（氢气），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则：
k正k逆=4545kPa。
（4）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见图2。若其它条件不变，amol乙苯在V2L的容器中发生该反应，在图2中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图 
。
n
（
A
）
n
（
总
）
k
正
k
逆
V
2
【答案】高温；升高体系温度；恒压下加入水蒸气，体积增大，平衡向生产苯乙烯的方向移动，提高乙苯的转化率；80；45；
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
