1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出Na₂CO₃和NH₄Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程：

已知：NH₃+H₂O=NH₃⋅H₂O（一种弱碱）
Ⅰ.根据两个流程图回答：
（1）请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：

2NaCl+CaCO₃

高温

CaCl₂+Na₂CO₃

2NaCl+CaCO₃

高温

CaCl₂+Na₂CO₃

、

2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O

△

2NH₄Cl+Na₂CO₃

2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O

△

2NH₄Cl+Na₂CO₃

。
（2）向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有

cd

cd

（填序号）。
a.使Na₂CO₃结晶析出
b.使NaHCO₃更多地析出
c.增大NH₄⁺浓度，使NH₄Cl更多地析出
d.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（3）相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有

abc

abc

（填序号）。
a.NaCl利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本
b.副产品NH₄Cl可作化肥，提高产品经济收益
c.制碱用的氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解CaCO₃制CO₂的方法，节约能源、减少污染
d.生产出的纯碱，纯度较高
Ⅱ.工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量NaCl,现欲分析某样品中Na₂CO₃的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：


（4）在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为

0.2mol

0.2mol

。
（5）已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为

8.6%

8.6%

（忽略CO₂的溶解，计算结果保留两位有效数字）。