利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ，据此请回答：
（1）实验时，当导管口 BB收集气体（选填字母）。
A.连续均匀冒气泡时
B.有气泡产生时
（2）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。
①甲同学认为造成这一实验结果的原因可能是试管中高锰酸钾没有完全分解。他的猜想合理吗？不合理不合理（选填“合理”或“不合理”）。
②请你再提出一条造成实验数据与质量守恒定律不符的原因 收集氧气前部分空气逸出装置收集氧气前部分空气逸出装置。
△
△
【考点】有关质量守恒定律的计算；制取氧气的操作步骤和注意点．
【答案】B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；不合理；收集氧气前部分空气逸出装置
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：1难度：0.5
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