X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。向Z溶液中加入某种试剂

铁氰化钾或K₃[Fe（CN）₆]

铁氰化钾或K₃[Fe（CN）₆]

（填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图2A所示，则X+W→Z的热化学方程式为

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

。
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为

H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-

H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-

。
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图2C中画出其pH随时间（t）的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。