阅读下面科普短文。
氨气（NH₃）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂，而氨气燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的。
氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H₂），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨气虽然有毒，但氨气具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨气比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨气还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据以上内容，回答下列问题。
（1）指出两点氨气的物理性质①

比空气轻

比空气轻

，②

有刺激性气味

有刺激性气味

。
（2）从阅读材料中可以看出，将氨气液化的一条途径是

常温加压或常压降温

常温加压或常压降温

。
（3）氨气在氧气中燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式是

4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O

。
（4）写出工业上传统合成氨气的化学方程式

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

。
（5）指出氨气的一条用途

制化肥和硝酸

制化肥和硝酸

。