甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇（CH₃OH）和副产物CH₄，热化学方程式如下：
反应①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-90.0kJ/mol
反应②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₂
反应③CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₃=+125.0kJ/mol
反应④CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₄=-25.0kJ/mol
K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K₂=

c

（

C

H

4

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

c

3

（

H

2

）

，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=

K

4

K

3

K

4

K

3

，ΔH₂=

-150.0

-150.0

kJ/mol。
（2）为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据表和图：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量（%）
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为

CuO-ZnO-ZrO₂

CuO-ZnO-ZrO₂

；如图是CO的转化率α（CO）与温度的关系，且最高转化率对应温度为T₁，则a、b、c、d四点对应α（CO）是该温度下的CO平衡转化率的有

c、d

c、d

。
②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有

BD

BD

。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂
B.适当降低反应温度
C.增大CO和H₂的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH₂
（3）已知1000℃，反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）K₄=1.0该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1，则此时上述反应的v_正（CO）

＜

＜

v_逆（CO）（填“＜”，“=”或“＞”），再次达到平衡时c（CO）=

3.5

3.5

mol•L^-1。