研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为

．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

．
（2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液PH=

5

5

时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①

HSO

-

3

的电离平衡常数表达式K=

c

（

H

+

）

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

+

）

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

．