机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180.5kJmol-1
则反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1-746.5kJ•mol-1。
（2）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO发生反应生成N2（g）和CO2（g）。在T℃下，向某恒容密闭容器中通入amol/LNO、bmol/LCO，使其发生上述反应，测得NO的平衡转化率与投料比X（表示a、b两者的比值）的关系如图1中曲线所示。
若X1=1.0、a=2，反应开始到达到平衡所用时间是2min,则反应发生2min内N2的平均反应速率v（N2）=0.4mol/（L•min）0.4mol/（L•min），平衡态A点的平衡常数K=80.080.0。
（3）柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。
Urea-sCR的工作原理为尿素[CO（NH2）2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解产生NH3，生成的NH3与尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。
图2为在不同投料比[n（尿素）n（NO）]时NO转化效率随温度变化的曲线。
①尿素与NO物质的量比a ＞＞b（填“＞”或“＜”）。
②由图可知，下列说法错误的是 BB。
A.400℃以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，NO转化效率升高
B.400℃以下，温度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快
C.400℃以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致NO转化效率下降
n
（
尿素
）
n
（
NO
）
【答案】-746.5kJ•mol-1；0.4mol/（L•min）；80.0；＞；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：3难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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