某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O △ NaHCO3↓+NH4Cl.分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3。
②操作Ⅱ的名称为过滤过滤。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2CaCl2。
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACDACD （填序号）。
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从如图装置中选择）：
△
△
△
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB，或AC，或ABC AB，或AC，或ABC
|
B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝 B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝
|
样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是
使碳酸钠完全反应
使碳酸钠完全反应
。②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加
BD
BD
，然后观察现象判断。A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
88.3%
88.3%
。（精确到0.1% ）【答案】NaOH；Na2CO3；过滤；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2；ACD；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；AB，或AC，或ABC；B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；使碳酸钠完全反应；BD；88.3%
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：168引用：4难度：0.5
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1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：147引用：2难度：0.5 -
2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：22引用：1难度：0.5 -
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥发布：2024/12/24 10:30:2组卷：546引用：9难度：0.5
