新冠肺炎期间,化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K2FeO4,M═198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如图:

已知:转化过程发生复分解反应。回答下列问题:
(1)配制上述NaOH溶液,下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 BDBD(填序号)。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.NaOH在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生如下副反应:Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
①若有0.15molCl2发生该副反应,该过程中转移电子数目为 0.25NA0.25NA;
②若反应后溶液中NaCl和NaClO3的物质的量之比为6:1,则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 6:16:1。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
(4)产品经干燥后得到纯品99g,则K2FeO4的产率为 75%75%(用百分数表示)。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(5)该反应中氧化产物为 Na2FeO4Na2FeO4、Na2ONa2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:35:3。
【考点】制备实验方案的设计.
【答案】BD;0.25NA;6:1;3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;75%;Na2FeO4;Na2O;5:3
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:37引用:1难度:0.5
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