铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr₂

O

2

-

7

 和

C

r

O

2

-

4

工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
2

C

r

O

2

-

4

H

+

Ⅰ

转化

Cr₂

O

2

7

 

F

e

2

+

Ⅱ

还原

Cr³⁺

OH

-

Ⅲ

Cr（OH）₃↓
其中第I步存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

 （橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显

橙

橙

色．
②根据2

C

r

O

2

-

4

+2H^+⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为

+6

+6

，图中右侧电极连接电源的

正

正

极，其电极反应式为

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．

③第Ⅱ步反应的离子方程式：

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）=

3×10^-5

3×10^-5

mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：

4

4

CrO₃+

3

3

C₂H₅OH+

6

6

H₂SO₄=

2

2

Cr₂（SO₄）₃+

3

3

CH₃COOH+

9

9

H₂O

H₂O

（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是

Cr₂O₃

Cr₂O₃

（填化学式）．