Ⅰ.已知：①NaHCO₃（s）=Na⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）　ΔH=+18.81kJ•mol^-1
②Na₂CO₃（s）=2Na⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq）　ΔH=-16.44kJ•mol^-1
③2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）　ΔH=+92.34kJ•mol^-1
请回答：
（1）资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因

2

HCO

-

3

（aq）⇌

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH=38.28kJ•mol¹，该反应需要的能量比固体小

2

HCO

-

3

（aq）⇌

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH=38.28kJ•mol¹，该反应需要的能量比固体小

。
（2）NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.

HCO

-

3

+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
b.2

HCO

-

3

⇌

CO

2

-

3

+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：

计算25℃0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为

1.7×10^-3

1.7×10^-3

mol•L^-1
Ⅱ.SO₂和NO_x都是大气污染物
（1）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。
（2）其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是

当温度高于360℃，催化剂B的活性降低

当温度高于360℃，催化剂B的活性降低

。

（3）O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图4所示，该过程可描述为

O₂在

O

+

2

发生器中失去电子转化为

O

+

2

，

O

+

2

与水作用生成HO•，HO•在净化器中可将NO和SO₂氧化为HNO₃和H₂SO₄

O₂在

O

+

2

发生器中失去电子转化为

O

+

2

，

O

+

2

与水作用生成HO•，HO•在净化器中可将NO和SO₂氧化为HNO₃和H₂SO₄

。