在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低降低，活化分子百分数增加增加，反应速率加快加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂最有可能使用了催化剂它对反应热是否有影响？没影响没影响，原因是催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率．
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【考点】反应热和焓变．
【答案】放热；E2-E1 ；409.0KJ/mol；降低；增加；加快；最有可能使用了催化剂；没影响；催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.3
