硫酸工业中，作为催化剂的V₂O₅对反应Ⅰ的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1。

（1）下列分子每摩尔完全气化为原子时需要吸收的能量数据如表：

分子	SO2	SO3	O2
每摩分子完全气化为原子所需能量/kJ	1070	1416	496

反应Ⅰ的△H=

-98

-98

kJ•mol^-1。反应Ⅲ的化学方程式为

2V₂O₄•SO₃+O₂⇌2V₂O₅+2SO₃

2V₂O₄•SO₃+O₂⇌2V₂O₅+2SO₃

。
（2）从废钒催化剂中回收V₂O₅的过程如图2。
①VO²⁺离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式

V⁴⁺+H₂O=VO²⁺+2H⁺

V⁴⁺+H₂O=VO²⁺+2H⁺

。
②已知偏钒酸铵微溶于水。室温下，K_sp（NH₄VO₃）=9×10^-4“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98.5%，若忽略溶液混合时的体积变化，则至少应调节溶液中的c（NH₄⁺）为

0.6mol/L

0.6mol/L

。
（3）采用脱硫脱硝新技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。
①向此稀溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，

c

（

N

H

4

+

）

c

（

S

O

4

2

-

）

将

增大

增大

。（填“变大”、“变小”或“不变”）
②常温下，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5。若amol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，则

c

（

N

H

4

+

）

c

（

N

H

3

•

H

2

O

）

=

18000

18000

。