铜及其化合物在化学与生活中应用广泛，某实验兴趣小组对硫酸铜进行实验探究，步骤如下：
①无水CuSO4是一种白色的固体，溶于水所得溶液为天蓝色。
②向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，析出蓝色的沉淀。
③向蓝色的沉淀中继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明的溶液。
④向深蓝色透明的溶液中加入极性较小的溶剂乙醇，将析出深蓝色的晶体。回答下列问题
（1）基态铜原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）铜有两种氧化物CuO和Cu2O，二者较稳定的是 Cu2OCu2O，请从结构的角度解释原因是 Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定。
（3）实验步骤①中得到天蓝色溶液是因为产生了 [Cu（H2O）4]2+[Cu（H2O）4]2+（填离子符号），该离子中的化学键类型是 配位键和共价键配位键和共价键，该离子的空间结构为 正四面体正四面体，0.1mol该离子中所含σ键数目为 1.2NA1.2NA。
（4）步骤②析出蓝色的沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，步骤③淀溶解，得到深蓝色透明的溶液的离子方程式为 Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（5）步骤④中乙醇的作用是 降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度，得到的蓝色晶体是 [Cu（NH3）4]SO4•H2O[Cu（NH3）4]SO4•H2O（填化学式）。
【考点】氧化铜与氧化亚铜的性质；铜盐．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu2O；Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定；[Cu（H2O）4]2+；配位键和共价键；正四面体；1.2NA；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度；[Cu（NH3）4]SO4•H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.6
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1．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为
（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高温下CuO容易转化为Cu2O的原因是。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.5 -
2．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）
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3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是（ ）
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