重铬酸钾（K2Cr2O7）具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。由铬铁矿石（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有铝、硅等氧化物杂质）制备重铬酸钾的工艺流程如图1所示：
已知：①重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，在pH＜5时，主要以Cr2O72-存在；在pH＞7时，主要以CrO42-存在
②相关物质的溶解曲线图如图2所示：
（1）基态Cr原子的电子排布式为 [Ar]3d54s1[Ar]3d54s1。
（2）“熔融”时使用的主要仪器是 铁坩埚铁坩埚。
（3）“熔融”时，在FeO•Cr2O3发生转化的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 7：47：4。
（4）设计以滤液Na2CrO4为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：向滤液中边搅拌边滴加6mol/L 的硫酸至pH＜5，再加入一定量的KCl 固体，加热浓缩至表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干，制取K2Cr2O7向滤液中边搅拌边滴加6mol/L 的硫酸至pH＜5，再加入一定量的KCl 固体，加热浓缩至表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干，制取K2Cr2O7。（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的硫酸、2mol•L-1NaOH、KCl固体、冰水）
（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定。滴定过程中发生的反应为：Cr2O72-+Fe2++H+一Cr3++Fe3++H2O（未配平）三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为 49%49%。[M（K2Cr2O7）=294g•mol-1]（写出计算过程）
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】[Ar]3d54s1；铁坩埚；7：4；向滤液中边搅拌边滴加6mol/L 的硫酸至pH＜5，再加入一定量的KCl 固体，加热浓缩至表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干，制取K2Cr2O7；49%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
