1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿（二氧化锰）时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用如图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确 否否，请说明产生该现象的主要原因 浓盐酸具有强的挥发性，挥发出氯化氢气体使A中压强增大，大量气体进入B中产生气泡浓盐酸具有强的挥发性，挥发出氯化氢气体使A中压强增大，大量气体进入B中产生气泡。加热后A中相关的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 除去氯气中的HCl气体除去氯气中的HCl气体；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 湿润的有色布条湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条干燥的有色布条。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡（已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯），观察到的现象是 装置E中的溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色装置E中的溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。
（5）该装置存在缺陷，需要进行的改进为 D处导管后添加浓氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气D处导管后添加浓氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】否；浓盐酸具有强的挥发性，挥发出氯化氢气体使A中压强增大，大量气体进入B中产生气泡；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体；B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱；湿润的有色布条；干燥的有色布条；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；装置E中的溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；D处导管后添加浓氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【点评】
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请回答：
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