研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
电离平衡常数（25℃）	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	K a 1 =4.30×10-7 K a 2 =5.61×10-11	K a 1 =9.1×10-8 K a 2 =1.1×10-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：

c

（

H

+

）

×

c

（

H

S

-

）

c

（

H

2

S

）

c

（

H

+

）

×

c

（

H

S

-

）

c

（

H

2

S

）

；
②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa,pH由大到小的顺序是

Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaF

Na₂CO₃＞CH₃COONa＞NaF

；
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

。
（2）室温下，用0.100mol•L^-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示（忽略溶液体积的变化，①②填“＞”、“＜”或“=”）。
①a点所示的溶液中c（NH₃•H₂O）

＜

＜

c（Cl^-）。
②b点所示的溶液中c（Cl^-）

=

=

c（NH₄⁺）。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为

1：10⁶

1：10⁶

。
（3）雌黄（As₂S₃）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图2所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是

H₃ASO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O

H₃ASO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O

。
③下列说法正确的是

ac

ac

（填字母序号）。
a.n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
b.pH=12时，溶液中c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
c.在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）