SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

。
（2）各含硫微粒（H₂SO₃、HSO₃^-，和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示（常温下）。
①下列说法正确的是

ac

ac

（填序号）。
a.pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b.pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c.为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大

HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大

。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，出生成NO₃^-（无NO₂^-）的离子方程式：

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为ag•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂

243a

243a

L（用含a的代数式表示）。